什么是
吸附？它与吸收有什么区别？
固体表面的气体与液体有在固体表面自动聚集，以求降低表面能的趋势。这种固体表面的气体或液体的浓度高于其本体浓度的现象，称为固体的表面 吸附（adsorption）。整个固体表面吸附周围气体分子的过程称为气体吸附。事实证明，监测气体吸附过程能够得到丰富的关于固体特征的有用信息。
当吸附物质分子穿透表面层，进入松散固体的结构中，这个过程叫吸收（absorption）。有时，
区分吸附和吸收之间的差别是困难的，甚至是不可能的，这样，更方便或更广泛使用的术语 吸着（sorption）就包含了吸附和吸收这两种现象，以及由此导出的术语： 吸着剂（sorbent） ，吸着物（sorbate）和吸着物质或吸着性（sorptive） 。
当吸附（adsorption） 用于表示过程时，其对应的的逆过程是 脱附（解吸，desorption） 。
在脱附过程中，由于分子热运动，能量大的分子可以挣脱掉束缚力而脱离表面，吸附量逐渐减小。名词“吸附”和“脱附”后来作为形容词，表示用实验测定吸附量的走向研究，即吸附曲线（或点）或脱附曲线（或点）。当吸附曲线和脱附曲线不重合时，会产生吸附回滞（Adsorption hysteresis）。
一切物质都是由分子组成的，而原子构成了分子的基础。气态的原子和分子可以自由地运动。
相反，固态时原子由于相邻原子间的静电引力而处于固定的位置。但固体*外层（或表面）的原子比内层原子周围具有更少的相邻原子。这种*外层原子的受力失衡导致了表面能的产生。固体表面上的原子与液体一样，受力都是不均匀的，但是它不像液体表面分子可以移动，而是定位的。因此,大多数固体比液体具有更高的表面能。为了弥补这种静电引力不平衡，表面原子就会吸附周围空气中的气体分子。当一个颗粒被切割成超细粉体时，因表面积迅速增加，而导致极高的表面能，从而导致颗粒间（固-固作用）发生团聚或聚集以降低表面能。
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